本附录为用化工气体腐蚀试验箱进行硫化氢(H2S）气体腐烛试验提供一种通过化学反应生成(H2S)气体的方法，提供的H2S气体制备方法仅是采用B.3化学反应原理，也可采用其他化学反应原理制备H2S气体。
B.2 需用的化学物质及品种规格
硫化亚铁，分析纯试剂，分子式FeS，分子量88，含量不低于80%。
硫酸，分析纯试剂，分子式H2SO4，分子量98，含量不低于95%，密度1.84g/mL。
B.3 化学反应原理
B.4 所需H2S质量的计算在试验工作室容积下，所需H2S的质量按式（B.1)计算
式中：
wj——在试验箱中H2S气体的体积浓度达到规定值时，H2S在气相和液相中总的质量，单位为克 (g)；
Nj——H2S气体体积浓度（试验要求的H2S气体的体积除以试验箱工作室容积），单位为升每升 (L/L)；
V——化工腐蚀试验箱工作室容积，单位为升（L)；
注：试验箱采用通风管道进行气流循环，则试验箱工作室容积V应包括风道的体积，
ρj——H2S气体的密度，单位为克每升（g/L)；
注：《化学数据速査手册》中给出了标准状态（101.325kPa、0°C)下的H2s密度为1.539g/L。关于常压、试验湿度下H2S的密度可从相关资料中查取。
qj——在常压（101.325kPa)和试验温度下，H2S气体溶解于100g水中的质量，单位为克（g) 。
注：不同温度下H2S气体在水中的溶解度可从《化学数据速査手册》或其他的物理化学数据资料中査取。
B.5 硫化亚铁（FeS)用量的计算 硫化亚铁（FeS)用量按式（B.2)的计算
式中：
[FeS]——FeS的分子量，为88；
[H2S]——H2S的分子量，为34；
80%——分析纯试剂品FeS的百分含量；
Wj1——在试验箱工作室容积下，使H2S的体积浓度达到Hj时，所需FeS的质量，单位为克(g)； Wj——见公式（B.1）中的符号说明。
B.6 破酸溶液的配制
B.6.1 硫酸用量的计算硫酸的用量按式（B.3)计算:
式中：c
Wj2——指在试验箱工作室容积下，使H2S体积浓度达到NJ时，所需H2SO4的质量，单位为克(g)；
[H2SO4]——H2SO4的分子量，为98.0；[H2SO4]——H2S的分子量，为34.0；
95%——分析纯试剂H2SO4的百分含量；
Wj——见公式（B.1)中的符号说明。
由于硫酸为液态，可通过式（B.4)将硫酸的质量用量换算成体积用量，单位为毫升（mL)。
B. 6.2 配制稀硫酸的操作
按公式(B.4)计算出的分析纯H2SO4的体积用量，用量筒称取后，导入蒸馏水中（不能将水倾入浓硫酸中，否则，因H2SO4的溶解热相当大，会从容器中溅出，造成危险），在100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度。
B.7 H2S气体制备步骤 B.7.1 根据试验所需的H2S气体体积浓度值，按式(B.1)计算所需H：S的质量。
B.7.2 按式（B.2)、（B.3)和（B.4)计算硫化亚铁和硫酸用量，然后按B.6.2的方法配制稀硫酸。
B.7.3 由于FeS分析纯试剂为块状固体，十分坚硬，在称量之前先进行粉碎。将FeS粉粒用电子天平 (精确度0.01g)称量后，放入置于试验箱工作室中的玻璃器皿内。当试验箱工作室温度达到规定值并保持恒定时，通过导液管将配制的H2SO4溶液导人玻璃器皿内，H2SO4溶液应将FeS粉粒全部浸没， 即可产生试验所要求的体积浓度的H2S气体。
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